⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~4–7 pkt

📚Systematyka związków nieorganicznych

Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole (proste, hydroksosole, wodorosole, hydraty), nomenklatura, charakter chemiczny, otrzymywanie.

Systematyka związków nieorganicznych to baza której wymagają wszystkie inne działy. KLASYFIKACJA: tlenki (zasadowe MgO, kwasowe SO₃, amfoteryczne Al₂O₃, ZnO, obojętne CO, NO), wodorki (HCl - kwasowy, NH₃ - zasadowy, CH₄ - obojętny), wodorotlenki (NaOH - mocna zasada, NH₃·H₂O - słaba, Al(OH)₃ - amfoteryczny), kwasy (HCl, HNO₃, H₂SO₄ - mocne; CH₃COOH, H₂CO₃ - słabe; H₂SO₃, H₃PO₄ - średnie), sole. SOLE: proste, wodorosole (NaHCO₃, NaHSO₄ - kwasowy odczyn często), hydroksosole (Mg(OH)Cl), hydraty (CuSO₄·5H₂O - błękit, FeSO₄·7H₂O - zielony), sole złożone z jonem kompleksowym. NOMENKLATURA: stopień utlenienia w nawiasie (siarczan(VI), siarczan(IV)), nazwy systematyczne i zwyczajowe. CHARAKTER CHEMICZNY: reakcje tlenków/wodorotlenków z kwasami i zasadami, amfoteryczność. OTRZYMYWANIE: 10 sposobów otrzymywania soli, reakcje strąceniowe, hydroliza.

Rozwiąż zadania z systematyka związków nieorganicznych → Tryb quizowy

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Systematyka związków nieorganicznych (VII, XI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 48 zadań w dziale "Systematyka związków nieorganicznych".

Zobacz wszystkie →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}. Stosunek 1:1 (CaCO3:CO2).

Oblicz objetosc \ce{CO2} (w warunkach normalnych) wydzielonego z reakcji 50 g \ce{CaCO3} z nadmiarem \ce{HCl}. M_{CaCO_3} = 100 g/mol, V_m = 22{,}4 dm^3/mol.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚫⚫ Ekspert 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

Kwasy tlenowe chloru tworza szereg o rosnacym stopniu utlenienia: \ce{HClO} (+I), \ce{HClO2} (+III), \ce{HClO3} (+V), \ce{HClO4} (+VII). Jak zmienia sie ich MOC i ZDOLNOSC UTLENIAJACA w tym szeregu?

📘 Wzorcowa odpowiedź

MOC KWASOWA: ROSNIE ze stopniem utlenienia. HClO (bardzo slaby, K_a = 3 · 10^{-8}) < HClO2 < HClO3 < HClO4 (JEDEN Z NAJMOCNIEJSZYCH kwasow, pełna dysocjacja). PRZYCZYNA: im wiecej atomow O, tym silniej odciagaja elektrony od O-H → latwiej oddac H+. ZDOLNOSC UTLENIAJACA: MALEJE (odwrotnie!). HClO jest NAJSILNIEJSZYM utleniaczem (Cl na +I 'chce' wrócic do Cl⁻ lub Cl2). HClO4: Cl na +VII jest juz stabilny w najwyzszym st. ut. → slaby utleniacz (choć nadal oxidant w specyficznych warunkach).

Kryteria oceny: Trend mocy kwasowej (1 pkt) + trend utleniajacy (1 pkt).

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ☑ Wielokrotny wybór ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 2 pkt

Ktore sole sa DOBRZE rozpuszczalne w wodzie (reguły rozpuszczalnosci)?

✓

A \ce{NaNO3} (wszystkie azotany sa rozpuszczalne)

B \ce{BaSO4} (wyjątek — nierozpuszczalny siarczan)

✓

C \ce{K2CO3} (sole potasu sa rozpuszczalne)

D \ce{AgCl} (wyjątek — nierozpuszczalny chlorek)

Rozwiąż na platformie →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ⇄ Dopasuj pary ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 2 pkt

Dopasuj barwe osadu wodorotlenku do metalu.

\ce{Fe(OH)2}

→

ceglasto-brazowy (rdzawy)

\ce{Fe(OH)3}

→

bialy (szybko ciemnieje do Cr(OH)3)

\ce{Cr(OH)3}

→

niebieski (jasnoblekitny)

\ce{Cu(OH)2}

→

zielonkawy (gelatynowy)

Rozwiąż na platformie →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

Kwas fosforowy(V) \ce{H3PO4} jest kwasem:

A jednoprotonowym

B TROJPROTONOWYM — dysocjuje w 3 stopniach: \ce{H3PO4 -> H2PO4- -> HPO4^{2-} -> PO4^{3-}} ✓

C dwuprotonowym

D bardzo mocnym (jak HCl)

Rozwiąż na platformie →

📚 Systematyka związków nieorganicznych ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Tlenki azotu — wlasciwosci i zastosowania.

Wzor	Nazwa	St. ut. N	Barwa/wlasciwosc
\ce{N2O}	tlenek diazotu	+I	bezbarwny gaz, sladko pachnacy, anestetyk ('gaz rozweselajacy')
\ce{NO}	tlenek azotu(II)	+II	bezbarwny, szybko utlenia sie na powietrzu do NO2
\ce{NO2}	tlenek azotu(IV)	+IV	BRAZOWY gaz, toksyczny, ostry zapach, smog
\ce{N2O4}	czterotlenek diazotu	+IV	bezbarwny dimer NO2 (rownowaga z NO2)
\ce{N2O5}	piecionetlenek diazotu	+V	bialy krysztal, bezwodnik HNO3

Ktory tlenek azotu odpowiada za BRAZOWE zabarwienie smogu?

Odpowiedź: NO2

W jakiej rownowadze pozostaje NO2?

Odpowiedź: 2NO2 <=> N2O4

Ktory tlenek azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego(V)?

Odpowiedź: N2O5

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 48 zadań →

📚Systematyka związków nieorganicznych

Wypróbuj pytania z tematu „Systematyka związków nieorganicznych"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Oblicz objetosc \ce{CO2} (w warunkach normalnych) wydzielonego z reakcji 50 g \ce{CaCO3} z nadmiarem \ce{HCl}. M_{CaCO_3} = 100 g/mol, V_m = 22{,}4 dm^3/mol.

Kwasy tlenowe chloru tworza szereg o rosnacym stopniu utlenienia: \ce{HClO} (+I), \ce{HClO2} (+III), \ce{HClO3} (+V), \ce{HClO4} (+VII). Jak zmienia sie ich MOC i ZDOLNOSC UTLENIAJACA w tym szeregu?

Ktore sole sa DOBRZE rozpuszczalne w wodzie (reguły rozpuszczalnosci)?

Dopasuj barwe osadu wodorotlenku do metalu.

Kwas fosforowy(V) \ce{H3PO4} jest kwasem:

Tlenki azotu — wlasciwosci i zastosowania.

Powiązane działy

Metale, niemetale i ich związki

Roztwory, pH, dysocjacja

Redoks i elektrochemia

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Systematyka związków nieorganicznych" raz na zawsze