Stopień utlenienia, bilansowanie reakcji redoks, utleniacz i reduktor, ogniwa galwaniczne, potencjał standardowy, SEM, elektroliza, miareczkowanie.
Redoks i elektrochemia to klasyczny i kluczowy dział maturalny. REAKCJE REDOKS: określanie stopnia utlenienia (reguły: tlen -II z wyjątkami, wodór +I z wyjątkami, suma w cząsteczce 0, w jonie - ładunek), identyfikacja utleniacza (przyjmuje elektrony, ulega redukcji) i reduktora (oddaje elektrony, ulega utlenieniu). BILANSOWANIE: metoda bilansu elektronowo-jonowego (w formie jonowej z H⁺/OH⁻ i H₂O), uwzględnienie środowiska reakcji (kwasowe/zasadowe). KLASYCZNE UTLENIACZE: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn²⁺ w kwasowym, MnO₂ w obojętnym, MnO₄²⁻ w zasadowym), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr³⁺), HNO₃, H₂SO₄ stężony, Cl₂, Br₂, O₂. ELEKTROCHEMIA: półogniwa, anoda (utlenianie) i katoda (redukcja), schemat ogniwa, SEM = E°_katoda - E°_anoda, szereg elektrochemiczny, elektrody pierwszego rodzaju (metal/jon) i drugiego (halogenosrebrowa, kalomelowa). MIARECZKOWANIE potencjometryczne i reduktometryczne.
Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.
Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.
Wybrane z 50 zadań w dziale "Redoks i elektrochemia".
SEM = E katoda - E anoda. Katoda = wyższe E°.
(a) SAMORZUTNOSC: ogniwo galwaniczne — reakcja SAMORZUTNA (\Delta G < 0, SEM > 0), produkuje prad. Elektrolizer — reakcja NIESAMORZUTNA (\Delta G > 0), wymaga zewnetrznego zrodla pradu. (b) ZNAKI: Ogniwo: anoda (-), katoda (+). Elektrolizer: anoda (+), katoda (-). (c) ENERGIA: Ogniwo: energia chemiczna → elektryczna. Elektrolizer: energia elektryczna → chemiczna. W OBIE stronach anoda = utlenianie, katoda = redukcja — to sie NIE zmienia.
I prawo: masa wydzielonej substancji jest PROPORCJONALNA do ladunku (pradu x czasu).
P ✓II prawo: przy tym samym ladunku masy roznych wydzielonych substancji sa proporcjonalne do ich ROWNOWAZNIKOW ELEKTROCHEMICZNYCH (M/n).
P ✓Stala Faradaya F = 96500 C/mol jest ladunkiem 1 MOLA elektronow.
P ✓Prawa Faradaya nie obowiazuja w elektrolizie stopionej soli.
F ✓| Typ | Przyklad | Napiecie [V] | Ladowalnosc | Zastosowanie |
|---|---|---|---|---|
| Jednorazowe (primary) | Leclanche Zn/MnO2 | 1,5 | NIE | piloty, latarki |
| Ladowalne (secondary) | Li-ion | 3,7 | TAK (~500-1000 cykli) | telefony, EV |
| Ladowalne | Olowiowy Pb/PbO2 | 2,1 (x6=12,6) | TAK (~500 cykli) | samochody, UPS |
| Paliwowe (fuel cell) | H2/O2 PEMFC | 0,7-1,0 | N/A (ciagly) | transport, kosmonautyka |
Ktore ogniwo ma NAJWYZSZE napiecie pojedynczej celki?
Czym rozni sie ogniwo paliwowe od akumulatora?
Ile ogniw w szeregu ma akumulator samochodowy 12 V?
Tematy które najlepiej łączyć z "Redoks i elektrochemia".
Pełen dostęp do 50 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.
Anulujesz kiedy chcesz.
Rozpocznij ćwiczenie →Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).