⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~6–10 pkt

💧Roztwory, pH, dysocjacja

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, dysocjacja, pH, K_a/K_b, iloczyn rozpuszczalności K_s, bufory, hydroliza soli.

Roztwory i pH to NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej - 56 zadań w bazie i pewne 6-10 pkt. ROZTWORY: stężenie procentowe (m_s/m_r·100%), stężenie molowe (n/V), rozpuszczalność (g/100g H₂O w danej temperaturze - z wykresu), gęstość roztworu i przeliczenia, mieszanie roztworów, rozcieńczanie. DYSOCJACJA: stopień dysocjacji α, stała dysocjacji K_a (kwasy) i K_b (zasady), teoria Brønsteda-Lowry'ego (sprzężone pary kwas-zasada). pH: pH = -log[H₃O⁺], pOH = -log[OH⁻], pK_w = pH + pOH = 14 (w 25°C), obliczenia pH dla mocnych i słabych kwasów/zasad, dla mieszanin kwasów. BUFORY: równanie Hendersona-Hasselbalcha pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]), bufor octanowy, amonowy. HYDROLIZA SOLI: sole słabego kwasu i mocnej zasady (zasadowa hydroliza), mocnego kwasu i słabej zasady (kwasowa), iloczyn rozpuszczalności K_s dla osadów. Liczne pułapki obliczeniowe - to NAJWAŻNIEJSZY dział do opanowania.

Rozwiąż zadania z roztwory, ph, dysocjacja → Tryb quizowy

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Równowagi w roztworach wodnych (V, VI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 56 zadań w dziale "Roztwory, pH, dysocjacja".

Zobacz wszystkie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⎵ Uzupełnij wynik ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Uzupelnij definicje: (1) pH = -\log ........ . (2) pOH = -\log ........ . (3) W 25 C: pH + pOH = ........ .

Luka: b1

Odpowiedź: [H+]

Luka: b2

Odpowiedź: [OH-]

Luka: b3

Odpowiedź: 14

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⇄ Dopasuj pary ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 2 pkt

Dopasuj barwe osadu/roztworu do jonu lub reakcji.

\ce{Fe(OH)3} osad

→

niebieski (niebiesko-blekitny)

\ce{BaSO4} osad

→

bialy serowaty (ciemnieje na swietle)

\ce{AgCl} osad

→

ceglasto-brazowy (rdzawy)

\ce{Cu(OH)2} osad

→

bialy osad (nierozpuszczalny w wodzie)

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚫⚫⚫⚫⚫ Ekspert 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

\alpha = √K_a/c_0 (przyblizenie dla slabych kwasow).

Oblicz stopien dysocjacji \alpha kwasu octowego 0,10 mol/dm^3, jezeli K_a = 1{,}8 · 10^{-5}.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚖ Prawda / Fałsz ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne Autorskie · PR 2 pkt

Ocen stwierdzenia o teoriach kwasow i zasad.

Teoria Arrheniusa: kwas dysocjuje w wodzie dajac H+, zasada dajac OH-.

P ✓

Teoria Bronsteda: kwas = donor protonu, zasada = akceptor protonu (nie wymaga wody).

P ✓

Teoria Lewisa: kwas = akceptor pary elektronowej (np. BF3, AlCl3, H+).

P ✓

Wg Bronsteda NH3 NIE moze byc zasada (bo nie ma OH-).

F ✓

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja 📈 Wykres ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Krzywa rozpuszczalnosci KNO3 i NaCl w wodzie w zaleznosci od temperatury.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

Oblicz mole HCl i NaOH, okresl nadmiar, rozcienczaj do lacznej objetosci.

Zmieszano 50 cm^3 HCl o stezeniu 0,20 mol/dm^3 z 50 cm^3 NaOH o stezeniu 0,10 mol/dm^3. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 56 zadań →

💧Roztwory, pH, dysocjacja

Wypróbuj pytania z tematu „Roztwory, pH, dysocjacja"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Uzupelnij definicje: (1) pH = -\log ........ . (2) pOH = -\log ........ . (3) W 25 C: pH + pOH = ........ .

Dopasuj barwe osadu/roztworu do jonu lub reakcji.

Oblicz stopien dysocjacji \alpha kwasu octowego 0,10 mol/dm^3, jezeli K_a = 1{,}8 · 10^{-5}.

Ocen stwierdzenia o teoriach kwasow i zasad.

Krzywa rozpuszczalnosci KNO3 i NaCl w wodzie w zaleznosci od temperatury.

Zmieszano 50 cm^3 HCl o stezeniu 0,20 mol/dm^3 z 50 cm^3 NaOH o stezeniu 0,10 mol/dm^3. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.

Powiązane działy

Kinetyka i równowaga chemiczna

Redoks i elektrochemia

Systematyka związków nieorganicznych

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Roztwory, pH, dysocjacja" raz na zawsze