Mol, masa molowa, stała Avogadra, stechiometria wzorów i równań chemicznych, wzór empiryczny i rzeczywisty, przemiany jądrowe.
Atomy i stechiometria to fundament chemii bez którego nie da się ruszyć dalej. Obejmuje: pojęcie MOLA (1 mol = 6,02·10²³ cząstek, masa molowa M w g/mol), obliczanie liczby moli z masy/objętości gazu (V_mol = 22,4 dm³/mol w warunkach normalnych), stałą Avogadra. STECHIOMETRIA WZORÓW: ustalanie wzoru empirycznego z procentowej zawartości pierwiastków, wyznaczanie wzoru rzeczywistego z masy molowej. STECHIOMETRIA RÓWNAŃ: dobieranie współczynników, obliczanie mas i objętości substratów/produktów, zadania ze stosunkiem niestechiometrycznym. PRZEMIANY JĄDROWE: rozpady α (emisja jądra helu), β⁻ (emisja elektronu), β⁺ (emisja pozytonu), γ (emisja fotonu), zasady zachowania liczby nukleonów i ładunku. Pułapki: mylenie masy z liczbą moli, nieprawidłowe jednostki, brak interpretacji warunków zadania.
Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.
Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.
Wybrane z 40 zadań w dziale "Atomy i stechiometria".
PRAWO GAY-LUSSACA (1809): objetosci gazow reagujacych i powstajacych (w tych samych warunkach T, p) pozostaja w PROSTYCH stosunkach calkowitych. PRZYKLAD 1: \ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} — 1 objetosc N2 + 3 objetosci H2 → 2 objetosci NH3 (stosunek 1:3:2). PRZYKLAD 2: \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} — 2:1:2 objetosciowo. OGRANICZENIE DO GAZOW: prawo wynika z hipotezy Avogadra — rowne objetosci GAZOW (w tych samych T, p) zawieraja taka sama liczbe czasteczek. Dla cial stalych i cieczy NIE jest to prawda (gestosc bardzo rozna).
Prawo Boyle-Mariotte: w stalej T iloczyn pV jest staly (pV = const).
P ✓Prawo Charlesa: w stalym cisnieniu objetosc gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury w kelwinach.
P ✓Prawo Daltona: cisnienie calkowite mieszaniny gazow = suma cisnien parcjalnych.
P ✓W warunkach normalnych (0 C, 1013 hPa) 1 mol dowolnego gazu zajmuje 24,0 dm3.
F ✓| Substancja | Stan | S° [J/(mol K)] | Komentarz |
|---|---|---|---|
| \ce{C} (diament) | staly | 2,4 | bardzo uporzadkowany |
| \ce{C} (grafit) | staly | 5,7 | warstwy mniej sztywne |
| \ce{H2O} | ciecz | 70 | wiazania H, umiarkowany |
| \ce{H2O} | gaz | 189 | duza swoboda |
| \ce{CO2} | gaz | 214 | wiecej atomow niz H2O |
Ktory stan skupienia ma NAJWYZSZA entropie?
Dlaczego entropia CO2(g) jest WYZSZA niz H2O(g)?
Czy rozpuszczanie soli w wodzie zwykle ZWIEKSZA czy ZMNIEJSZA entropie?
Linia graniczna Lymana = przejscie n = \infty \to n = 1 = jonizacja.
ZRYWANIE wiazan (potrzebna energia, +): 4 C-H (4 · 412 = 1648) + 2 O=O (2 · 498 = 996) = 2644 kJ. TWORZENIE wiazan (uwolniona energia, -): 2 C=O (2 · 799 = 1598) + 4 O-H (4 · 463 = 1852) = 3450 kJ. \Delta H ≈ 2644 - 3450 = -806 kJ/mol (egzotermiczna, bo WIAZANIA tworzonych produktow sa SILNIEJSZE niz zrywanych substratow). Wartosc literaturowa: -890 kJ/mol (roznica z powodu przyblizenia energii wiazan srednich).
Tematy które najlepiej łączyć z "Atomy i stechiometria".
Pełen dostęp do 40 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.
Anulujesz kiedy chcesz.
Rozpocznij ćwiczenie →Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).