Test maturalny z szybkości reakcji, stałej równowagi i reguły Le Chateliera – quiz adaptacyjny z natychmiastowym feedbackiem AI. Jeden z najobszerniejszych działów na maturze (5–9 pkt) – obowiązkowy do solidnej oceny.
Realne pytania z naszej bazy — kliknij i sprawdź. Po jednym z każdego dostępnego typu (do 6 zakładek). Tak samo wygląda nauka w grze, tylko z setkami pytań i AI oceną otwartych.
Quiz losuje pytania spośród 48 pytań w bazie. Każdy typ zadania pokazany 1:1 z grą — zobacz, jak wygląda interakcja.
Wybierz jedną z 4 odpowiedzi A/B/C/D. Klasyk matur — najczęstszy typ.
Dane: m = 4 kg, F = 12 N
Wzór + wynik liczbowy. AI sprawdza obliczenia krok po kroku.
Odpowiedz pełnym zdaniem. AI ocenia w 30 s z komentarzem CKE.
Wykres funkcji / pomiarów → wyciągnij wnioski, oszacuj wartości.
5 kluczowych umiejętności – każda przećwiczona w pytaniach quizu.
Pasek pokazuje typowy rozkład czasu w sesji — każda sesja dotyka kilku obszarów jednocześnie.
STĘŻENIE: więcej cząsteczek → więcej zderzeń → szybciej. v rośnie zgodnie z równaniem kinetycznym. TEMPERATURA – reguła van't Hoffa: v_T+10 / v_T = γ (gdzie γ = 2-4). Wzrost o 30°C zwiększa v γ³ razy (np. 27× dla γ=3). Powód: więcej cząsteczek ma energię ≥ E_a (Maxwell-Boltzmann). KATALIZATOR: obniża E_a (np. z 200 do 100 kJ/mol). NIE zmienia ΔH, NIE zmienia położenia równowagi. POWIERZCHNIA: większa powierzchnia kontaktu → szybciej (sproszkowane vs bryła). Quiz chem_problem za 2 pkt – obliczanie v(T+30) z v(T) i γ.
v = k · c_A^m · c_B^n. m, n WYZNACZANE DOŚWIADCZALNIE (NIE ze stechiometrii!). METODA IZOLACJI – porównaj 2 doświadczenia gdzie zmieniono tylko jeden reagent. Jeśli c_A wzrosło 2× a v wzrosło 2× → m=1 (rząd I względem A). Jeśli c_A 2×, v 4× → m=2. Jeśli c_A 2×, v 8× → m=3. Jeśli c_A 2×, v bez zmian → m=0 (rząd zerowy). Suma m+n = rząd ogólny reakcji. JEDNOSTKI k zależą od rzędu: rząd 1 – s⁻¹, rząd 2 – dm³/(mol·s), rząd 3 – dm⁶/(mol²·s). Quiz chem_calculation za 3 pkt – tabela 3-4 doświadczeń, AI wyznacza rzędy i k.
Dla aA + bB ⇌ cC + dD: K_c = [C]^c · [D]^d / ([A]^a · [B]^b). Stężenia W RÓWNOWADZE. K_p dla gazów: zastąp [X] przez p_X. ZWIĄZEK K_p = K_c · (RT)^Δn, gdzie Δn = (c+d) - (a+b). DLA HETEROGENICZNYCH (gaz + ciało stałe): NIE WPISUJEMY stałych i cieczy. Np. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g): K_c = [CO₂]. K > 1 → równowaga przesunięta na prawo (więcej produktów). K < 1 → na lewo. ALGORYTM ICE (Initial, Change, Equilibrium): tabela z wartościami początkowymi, zmianami i równowagowymi. Z bilansu c_subst = c_init - x; c_prod = x (lub krotności). Wyznacz x z równania K = [prod]/[subst]. Quiz chem_problem za 3–4 pkt.
Układ przeciwdziała zmianom. WZROST STĘŻENIA substratu → równowaga w PRAWO (zużycie substratu, tworzy więcej produktów). USUNIĘCIE PRODUKTU → w prawo. WZROST TEMPERATURY → w stronę REAKCJI ENDOTERMICZNEJ (pochłania ciepło). Dla 2NO₂ ⇌ N₂O₄ (ΔH < 0, exo w prawo) wzrost T przesuwa w LEWO (endo to rozkład N₂O₄). WZROST CIŚNIENIA → w stronę MNIEJSZEJ LICZBY MOLI GAZÓW. Dla N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (4 mole → 2 mole) wzrost p przesuwa w prawo. KATALIZATOR: NIE zmienia położenia równowagi (tylko skraca czas dojścia). DODANIE GAZU OBOJĘTNEGO przy stałej V: bez wpływu. Quiz chem_decide_justify za 3 pkt.
I ZASADA TERMODYNAMIKI: ΔU = Q + W. ENTALPIA H = U + pV; ΔH = Q_p (ciepło przy stałym p). EGZOTERMICZNE: ΔH < 0 (oddają ciepło: spalanie, neutralizacja). ENDOTERMICZNE: ΔH > 0 (pochłaniają: rozkład, parowanie). PRAWO HESSA: ΔH reakcji zależy TYLKO od stanu początkowego i końcowego, NIE od drogi reakcji. ZASTOSOWANIE: ΔH_r = Σn·ΔH_tworzenia(produktów) - Σn·ΔH_tworzenia(substratów). ENERGIE WIĄZAŃ: ΔH_r ≈ Σ(wiązania zerwane) - Σ(wiązania utworzone). UŻYTECZNE PROBLEMY: cykl Borna-Habera, ΔH spalania (zawsze < 0 dla CₙHₘ). Quiz chem_problem za 3 pkt.
Wzory chemiczne, typy reakcji i kluczowe stałe z działu „Kinetyka i równowaga chemiczna". Test sprawdza, czy znasz je bez tablic.
m, n – rzędy wyznaczane DOŚWIADCZALNIE (metoda izolacji).
γ = 2-4 (współczynnik temperaturowy).
Heterogeniczne: pomiń ciała stałe i ciecze.
ΔH_f gazów szlachetnych i pierwiastków w stanie standardowym = 0.
Quiz pokazuje, gdzie najczęściej leci punktacja – sprawdź, czy nie wpadasz w te same pułapki.
Dla reakcji aA + bB → cC + dD równanie kinetyczne to v = k·c_A^a · c_B^b.
Rzędy m, n w v = k·c_A^m · c_B^n wyznacza się DOŚWIADCZALNIE, nie ze stechiometrii.
Dlaczego: Stechiometria mówi o stosunkach molowych w równaniu, NIE o mechanizmie reakcji. Rzędy m, n znajdujemy z eksperymentu (metoda izolacji). Tylko dla reakcji elementarnych (1-etapowych) rzędy = współczynniki. AI cofa 3 pkt – fundamentalny błąd.
Dodanie katalizatora przesuwa równowagę w stronę produktów.
Katalizator NIE zmienia położenia równowagi – ZWIĘKSZA szybkość obu kierunków równo.
Dlaczego: Katalizator obniża E_a dla obu kierunków, więc oba zachodzą szybciej. Stosunek v_w_prawo / v_w_lewo (= K) pozostaje bez zmian. Tylko CZAS dojścia do równowagi się skraca. Klasyczny błąd interpretacyjny – AI cofa 2 pkt w chem_decide_justify.
Wzrost temperatury zawsze przesuwa równowagę w prawo.
Wzrost temperatury przesuwa równowagę w stronę reakcji ENDOTERMICZNEJ (ΔH > 0).
Dlaczego: Dla 2NO₂ ⇌ N₂O₄ (ΔH = -57 kJ, exo w prawo) wzrost T przesuwa w LEWO (endo to rozkład). Dla N₂ + O₂ ⇌ 2NO (ΔH = +180 kJ, endo w prawo) wzrost T przesuwa W PRAWO. Klucz: znak ΔH. Quiz chem_decide_justify za 3 pkt.
Dla heterogenicznej równowagi CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) wyrażenie to K_c = [CaO][CO₂]/[CaCO₃].
K_c = [CO₂] (CaCO₃ i CaO – ciała stałe – nie wpisujemy).
Dlaczego: W heterogenicznych równowagach do K_c wpisujemy TYLKO gazy i substancje rozpuszczone. Ciał stałych i czystych cieczy NIE wpisujemy – ich 'aktywności' są stałe i wbudowane w K. AI cofa 3 pkt w chem_calculation.
Reakcja egzotermiczna ma ΔH > 0.
Reakcja egzotermiczna ma ΔH < 0 (oddaje ciepło, energia ucieka z układu).
Dlaczego: EGZOTERMICZNE = exo (wyciek) ciepła → ΔH < 0 (energia układu maleje). ENDOTERMICZNE = endo (pochłanianie) → ΔH > 0. Klasyczna pułapka znaków. AI cofa 2 pkt w chem_problem.
v reakcji po wzroście T o 30°C wzrasta 3× (przy γ = 3).
v reakcji po wzroście T o 30°C wzrasta 27× (γ^3 = 3³ = 27).
Dlaczego: Reguła van't Hoffa: każde 10°C → ×γ. Wzrost o 30°C → ×γ³. Dla γ=3 → 27×. Klasyczna pułapka 'liniowego' myślenia. AI cofa 2 pkt w chem_problem.
Kolejność kroków, która działa zarówno w quizie, jak i na prawdziwej maturze.
Każdy krok jest taki sam niezależnie od działu — zmienia się tylko zawartość pytań.
Odpowiadasz na pytania jedno po drugim. System dobiera trudność, AI ocenia odpowiedzi otwarte w 30 s.
System wybiera pytanie o trudności dopasowanej do Twojej formy. Bez listy – nie wiesz, co dostaniesz.
Zaznaczasz, piszesz, łączysz. Otwarte odpowiedzi ocenia AI w 30 s wg kryteriów CKE – z konkretnym feedbackiem.
Trafiasz – kolejne pytanie trudniejsze. Mylisz się – łatwiejsze. Tak doganiasz luki, których nie widzisz sam.
Quiz losuje z bazy 48+ pytań w 4 typach (chem_calculation, chem_problem, chem_abcd_justify, chem_true_false). Sesja domyślna to 15 pytań w 30 min. W arkuszu CKE kinetyka pojawia się jako 1–2 zadania (5–9 pkt: szybkość, K_c, Le Chatelier, ΔH). To JEDEN Z NAJWIĘKSZYCH działów punktowo – pewne źródło punktów dla dobrych zdających.
AI porównuje pary doświadczeń: jeśli c_A zmienia się 2× przy stałym c_B, a v zmienia się X×, to: 2 → m=1, 4 → m=2, 8 → m=3, 1 (bez zmian) → m=0. Pułapka: pomyłka m i n – trzeba TRZYMAĆ STAŁE jedno stężenie. AI w chem_calculation za 3 pkt sprawdza poprawność wyznaczenia obu rzędów + k.
NIE. Katalizator obniża energię aktywacji E_a OBU kierunków (do przodu i do tyłu) o tę samą wartość. Stosunek v_prawo/v_lewo = K_c pozostaje bez zmian. Katalizator zmienia tylko SZYBKOŚĆ DOJŚCIA do równowagi, NIE zmienia POŁOŻENIA równowagi. To częsta pułapka w chem_decide_justify za 2–3 pkt.
Statystycznie 5–6 sesji po 15 pytań. Sesja 1 = szybkość + reguła van't Hoffa, sesja 2 = równanie kinetyczne i wyznaczanie rzędów, sesja 3 = stała równowagi K_c i K_p, sesja 4 = reguła Le Chateliera (przesunięcia), sesja 5 = energetyka i prawo Hessa, sesja 6 = symulacje pełnych zadań CKE. Dla 8–9/9 pkt warto 6 dni intensywnych powtórek.
48 pytań, AI ocenia w 30 s, adaptacyjna trudność. Pierwsze pytanie po założeniu konta – bez karty.
Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).